Tosastudy.jp top

T.O.S.A.

Telling Others to Study Another things.
1.化学分野
純物質:他の物質が混じっていない1種類の物質。
!注意!　(物質)=(単体)+(化合物)
混合物:2種以上の物質が混ざったもの。
性質
純物質:融点・沸点が一定
混合物:融点・沸点が不定(混合割合により変化)

混合物から純物質を取り出す方法
濾過　:液体とそれに不溶な物質からなる
　　　　混合物から液体を取り出す。
再結晶:溶解度(温度に対する飽和水溶液の濃度)の違いを
　　　　利用して結晶を取り出す。
蒸留　:蒸発のしやすさ(沸点の違い)を
　　　　利用し,気体を取り出して冷却。
❲分留(原油・空気が多い)❳
抽出　:物質による溶解のし易さの違いを
　　　　利用して混合液体・固体から分離する。
昇華法:昇華性を持つ物質を利用して ｸﾛﾏﾄｸﾞﾗﾌｨｰ:物によるの吸着力の違い
　　　　を利用し,分離する
　※溶媒に溶かした物質が吸着剤etcの表面を移動するとき,
　　物質によって移動速度が異なる!

元素とは…
元素とは,物質を構成する基本的成分。
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ ⑮ ⑯ ⑰ ⑱
ﾗﾝ ﾀﾉ ｲﾄﾞ La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
ｱｸ ﾁﾉ ｲﾄﾞ Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
単体と元素の違い
単体:O2とか。
　→(具体的な)分子とか。
元素:「O」や「H」etc。
　→(抽象的な)成分とか。
炭素Cの同素体:ダイヤモンド,カーボンナノチューブ,黒鉛,フラーレン
酸素Oの同素体:O2(酸素分子),O3(オゾン)
リンPの同素体:黄リン,赤リン
硫黄Sの同素体:斜方硫黄,単斜硫黄,ゴム状硫黄

元素の存在比
宇宙　H:75%,He:20%　(約)
地殻　O:40%,Si:30%,Al:15%,Fe:10%
海水　O:80%,H :15%,Cl: 3%,Na: 2%
人体　O:65%,C :20%,H :10%,N : 5%

炎色反応による検出
Li:　赤,Na:　黄,K :赤紫,Ca:橙赤,
Sr:深赤,Ba:黄緑,Cu:青緑

Li赤Na黄K紫Cu緑Ca橙赤　Sr紅　　　　　Ba黄緑
ﾘｱｶｰ 無きK村動力借ろうとするもくれない馬力
沈殿反応による検出
《Clの検出》
NaClaq+AgNO3 aqで沈殿が生じる
→NaClにはClが含まれる事が分かる
《 Cの検出》
Ca(OH)2 aq(石灰水)とある気体を混ぜると,
白色沈殿が生じた。
→ある気体はCO2
　生じた沈殿はCaCO3と考えられる。

水の生成による検出
硫酸銅(Ⅱ)無水物　CuSO4(白)に水を加えると,
硫酸銅(Ⅱ)五水和物CuSO4・5H2Oとなる。
これより,水が成分元素としてHを含むと分かる。

三態と熱運動に関して
物質の三態(気,液,固体)は熱運動によって変化する
→熱運動とは?
粒子が自然に散らばり広がる事を拡散といい,
(外部からの干渉を受けずに)
拡散をもたらすものを熱運動という。
温度に上限はない(机上は)が,
下限は存在(-273.15℃=0K)
また,気体,液体,固体を物質の三態という。
純物質の場合,融解中や沸騰中の温度は不変。
液→気:蒸発　気→液:凝縮
液→固:凝固　固→液:融解
固↔気:昇華
※これらは物質が変わっていないので化学変化ではなく物理変化
原子には,陽子,中性子,電子がある
陽子　:電荷1,質量数1
中性子:電荷0,質量数1
電子　:電荷-1質量数0
(正確には,中性子≥陽子≫電子)
原子において陽子と電子の数は等しいので
原子全体では電気的に中性
電子・陽子がもつ電気量の絶対値は
　1.602×10-19C(クーロン)
質量数　　元素
原子番号　記号　　と表記。
上からしつ,げんと覚える。

同位体(アイソトープ):陽子数(=電子数)が等しく,中性子数のみ異なる原子。
・化学的性質は殆ど同じ(∵価電子数で決まる)
・放射性同位体には,壊変や半減期が存在する。
壊変　:不安定元素が放射線を出して安定元素に変わろうとする事。
半減期:壊変により当該元素の総量が半減するのにかかる時間。

内側(K殻)から数えてn番目の電子殻に入る最大電子数:2n²
例:K殻:2,L殻:8,M殻:18,N殻:32
but…オクテット則により8個で安定
貴(希)ガス:単原子分子,反応しにくい

イオン(ÆONではなくION)の生成方法
イオン:電子を出し入れして電気的中性でなくなったもの。
原子は最も近い貴ガスの電子配置になろうとする
価電子数1とか2の原子は電子を放出して陽イオンになりやすい
Na+→Neと同じ電子配置
価電子数6とか7の原子は電子を受け取り陰イオンになりやすい
Cl-→Arと同じ電子配置
出入りした電子の数を価数といい,
イオンを表すにはイオン式を用いる。
Mg2+　2価の陽イオン
Cl- 　1価の陰イオン
単原子陽イオン:　[元素名]イオン
単原子陰イオン:　[〜化物]イオン

イオン化エネルギーとは?
→気体状態の原子から電子1個を取り除く為のエネルギー
※n個目の電子を取り除く場合,第nイオン化エネルギーという
<> Li,Na,K(アルカリ・希土の元素)
→電子が出易い(=イオン化エネが小)
　だから陽イオンになり易い
He,Ne,Ar(貴ガス)
→電子が出難い(=イオン化エネが大)
　だから陽性が弱い
　・Hを除き,イオン化エネは周期表↗になるにつれて大

電子親和力とは?
原子が電子1個を受け取って1価の陰イオンになって放出するエネルギー
F,Cl,Br(ハゲロン)
→電子親和力が大きい
　1価の陰イオンになり易く,陰性が強い
・貴ガスを無視,周期表→になるにつれ大

元素の周期性に関して,これを周期律という。
周期律が現れる原因は,価電子数にある。
元素周期表とは,価電子数を考慮しながら元素を原子番号順に並べたもの。
横の行を周期といい,縦の列を族という。
同じ族の元素の場合,同族元素という。
典型元素:1,2族と12~18族
遷移元素:3~11族
金属元素　:Alから右下方面へジグザグ
非金属元素:水素+右側の余り
(↑周期表参照)
原子半径:同族ならだんだん小さくなるが,
　　　　 周期がずれると大きくなる
　理由:陽子が多いと最外殻電子は近づく
　　　オクテットだと互いに反発して遠のく
　　　同周期だと最外殻が異なる
イオン化エネ:価電子数に応じて変化。

2.物理分野
v:速さ[m/s]
x:移動距離[m]
t:経過時間[s]
このとき,　v=x/t　が成り立つ。

  • 等速直線運動
    一定の速さ(v)で直線上を進む運動
    →　x=vt　が成立する。

    ・ベクトル(向きあり)とスカラー(向きなし)
    速度:速さに向きの情報を加えたもの。
    速さ:単位時間あたりの移動距離(向き無し)
    変位　　:基準からどの向きに
    　　どの程度変化したか。
    移動距離:移動過程において,
    　　合計でどれだけ移動したか
    平均の速度:¯v=(x2-x1)/(t2-t1)=∆x/∆t
    t2を限りなくt　1に近づけたとき,
    これをt1における瞬間の速度または速度という。

  • 速度の合成
    同一直線上にある速度の場合,
    v=v1+v2　で表し,vを合成速度という。
    また,　v→=v→1+v→2　である。
    ・速度の分解
    速度vの偏角をθとすると,
    vx=v cosθ
    vy=v sinθ
    v=√(vx2+vy2)
    ・v1とv2の合成
    vx=v1x+v2x
    vy=v1y+v2y

    ・相対速度
    vAB=vA+vB
    　平面上の相対速度 v→AB=v→B-v→A
    ・平均の加速度
    ā=(v2-v1)/(t2-t1)=∆v/∆t
    (平均の加速度=速度の変化/経過時間)
    単位は[m/s²]㍍毎秒毎秒

  • 等加速度直線運動
    (v:速度,v0:初速度,x:変位,t:時間とすると)

    v=v0+at
    x=v0t+(1/2)at²
    v²-v0²=2ax

    1.自由落下
    ※空気抵抗無視
    重力加速度g≒9.8[m/s²]とし,
    初速度v0=0より
    v=gt
    y=(1/2)gt²　(yは高さ)
    v²=2gy
    2.鉛直投げ下ろし
    ※地面へ叩きつける感じ(↓が正の向き)
    v=v0+gt
    y=v0t+(1/2)gt²
    v²-v0²=2gy
    3.鉛直投げ上げ
    ※↑を正の向きとする(=加速度は-g)
    v=v0-gt
    x=v0t-(1/2)gt²
    v²-v0²=-2gy
    4.水平投射
    ※→:vx,↓:vyとする
    垂直方向は重力の影響でvx=gt 水平方向は抵抗無しよりvy=v0
    5.斜方投射
    地面を始線として角度θで投げると…
    水平方向では
    vx=v0cosθ
    x=v0cos(θ)t
    垂直方向では
    vy=v0sin(θ)-gt
    y=v0sin(θ)t-(1/2)gt²
    また,物体の軌道は
    y=tan(θ)x-gx²/(2v0²cos²θ)

    3.生物分野
    生物において,同じような特徴を持った
    個体の集まりを種という。
    (教書では,交配で子孫を残せるか否かを基準としている)
    生物(やウイルス)はDNAや細胞膜を持つという特徴がある。
    進化の過程
    始原生物(原核生物)
    ↓
    真核生物(単細胞)
    ↓
    多細胞生物や細胞群体
    種同士の類縁関係を系統といい,
    また,このように分かれた図を系統樹という。
    ロバート・フック:コルク薄片観察。セル。
    シュライデン:植物について,細胞で構成されている事を発見
    シュワン　　:動物について　〃　
    フィルヒョー:細胞分裂を発見・観察
    原核生物(核膜なし)
    ↕
    真核生物(核膜あり)
    @生物の共通性
    ・細胞でできている
    ・代謝(生体内での化学反応)がある,ATPを用いる
    ・DNAを遺伝情報として用いる
    ・体内の状態を一定に保つ恒常性(ホメオスタシス)を持つ
    ・生殖可能である
    ・進化する(共通の祖先を持つ)
    ・単細胞生物:単一の細胞からなる生物。
    　→ゾウリムシ,アメーバ
    ・細胞群体　:単細胞生物が集まったもの。
    　→ユードリナ,オオヒゲマワリ
    ・多細胞生物:組織から成り,
    　(上皮・筋・神経・結合組織)
    　これらが集まって器官を作っているもの。
    1.細胞膜で包まれており,中にDNAがある。
    　細胞内は細胞質基質があり,代謝が行われる
    2.原核細胞は真核細胞に対し小さく,
    　ミトコンドリアや葉緑体と同程度。

    代謝　　　:生体内の化学反応。
    タンパク質:皮膚や軟骨等に含まれる。
    　　　また酵素の主成分。
    脂質　　　:細胞膜の構成。エネルギー源。
    植物では,セルロースが細胞壁を構成。
    核酸にはDNAとRNAの2種がある。
    ADP(ｱﾃﾞﾉｼﾝ２ﾘﾝ酸)+リン酸+エネルギー→ATP(ｱﾃﾞﾉｼﾝ３ﾘﾝ酸)
    ※エネルギー源は呼吸etcにより得られたエネルギー。
    ATPを使う時は,
    ATP→エネルギー+ADP+リン酸
    このエネルギーは高エネルギーリン酸結合によるもの。

    一般に,化学反応には高温が必要な場合が多いが,
    触媒を用いればそうでない事もある。
    触媒には無機触媒と酵素がある。
    酵素はタンパク質を主成分としている為,
    変質せずに威力を発揮するには,
    最適pHと最適温度が重要。
    ・胃液等に含まれるペプシンは,
    　pH2(強酸)が最適pHである。
    ・唾液等に含まれるアミラーゼは,
    　デンプンを分解し麦芽糖(二糖)にする。
    ・カタラーゼは,H2O2を分解する。
    また,生体を構成する物質を合成することを同化,
    　複雑な化合物を簡単なものにすることを異化という

  • 顕微鏡の使い方
    アームを掴み,下には手を添えて運ぶ
    レボルバーとかが外側を向くように持つ。
    1. 反射鏡としぼり
      2. これらを動かして明るくする。
      高倍率なら凹面鏡も使ったりする。
    2. ﾌﾟﾚﾊﾟﾗｰﾄ
      3. プレパラートをステージに乗せる。
      クリップできちんと止めておく
    3. 調節ネジ
      4. 調節ネジ(粗動ネジ)を動かし,
      ステージを常識の範囲内で最大限上げる。
    4. ピントを合わす
      5. 接眼レンズを見ながら,調節ネジを回し,
      ピントが合う所で止め,微動ネジを回す
    本サイトはサーバー広告排除の為
    FirefoxのPCサイトモードの使用を推奨しています。
    その方法はこちら。
    広告(Sponsored link)
    inserted by FC2 system