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理科

化学
C12の質量を12として比較した質量を相対質量という。
※単位はない!
元素の原子量とは?
Ex.炭素の原子量
C12の原子量= (C12の相対質量)(存在比)+(C13の〃)(存在比)+ 　(C14の〃)(存在比)=12.0107...

原子 番号	元素	英語	記号	原子量
1	水素	Hydrogen	H	1.008
2	ヘリウム	Helium	He	4.003
3	リチウム	Lithium	Li	6.941
4	ベリリウム	Beryllium	Be	9.012
5	ホウ素	Boron	B	10.81
6	炭素	Carbon	C	12.01
7	窒素	Nitrogen	N	14.01
8	酸素	Oxygen	O	16.00
9	フッ素	Fluorine	F	19.00
10	ネオン	Neon	Ne	20.18
11	ナトリウム	Sodium	Na	22.99
12	マグネシウム	Magnesium	Mg	24.31
13	アルミニウム	Aluminium	Al	26.98
14	ケイ素	Silicon	Si	28.09
15	リン	Phosphorus	P	30.97
16	硫黄	Sulfur	S	32.07
17	塩素	Chlorine	Cl	35.45
18	アルゴン	Argon	Ar	39.95
19	カリウム	Potassium	K	39.10
20	カルシウム	Calcium	Ca	40.08
21	スカンジウム	Scandium	Sc	44.96
22	チタン	Titanium	Ti	47.88
23	バナジウム	Vanadium	V	50.94
24	クロム	Chromium	Cr	52.00
25	マンガン	Manganese	Mn	54.94
26	鉄	Iron	Fe	55.85
27	コバルト	Chobalt	Co	58.93
28	ニッケル	Nickel	Ni	58.69
29	銅	Copper	Cu	63.55
30	亜鉛	Zinc	Zn	65.39
31	ガリウム	Gallium	Ga	69.72
32	ゲルマニウム	Germanium	Ge	72.61
33	ヒ素	Arsenic	As	74.92
34	セレン	Selenium	Se	78.96
35	臭素	Bromine	Br	79.90
36	クリプトン	Krypton	Kr	83.80
37	ルビジウム	Rubidium	Rb	85.47
38	ストロンチウム	Strontium	Sr	87.62
39	イットリウム	Yttrium	Y	88.91
40	ジルコニウム	Zirconium	Zr	91.22
41	ニオブ	Niobium	Nb	92.91
42	モリブデン	Molybdenum	Mo	95.94
43	テクネチウム	Technetium	Tc	(99)
44	ルテニウム	Ruthenium	Ru	101.1
45	ロジウム	Rhodium	Rh	102.9
46	パラジウム	Palladium	Pd	106.4
47	銀	Silver	Ag	107.9
48	カドミウム	Cadmium	Cd	112.4
49	インジウム	Indium	In	114.8
50	スズ	Tin	Sn	118.7
51	アンチモン	Antimony	Sb	121.8
52	テルル	Tellurium	Te	127.6
53	ヨウ素	Iodine	I	126.9
54	キセノン	Xenon	Xe	131.3
55	セシウム	Caesium	Cs	132.9
56	バリウム	Barium	Ba	137.3
57	ランタン	Lanthanum	La	138.9
58	セリウム	Cerium	Ce	140.1
59	プラセオジム	Praseodymium	Pr	140.9
60	ネオジム	Neodymium	Nd	144.2
61	プロメチウム	Promethium	Pm	(145)
62	サマリウム	Samarium	Sm	150.4
63	ユウロピウム	Europium	Eu	152.0
64	ガドリニウム	Gadolinium	Gd	157.3
65	テルビウム	Terbium	Tb	158.9
66	ジスプロシウム	Dysprosium	Dy	162.5
67	ホルミウム	Holmium	Ho	164.9
68	エルビウム	Erbium	Er	167.3
69	ツリウム	Thulium	Tm	168.9
70	イッテルビウム	Ytterbium	Yb	173.0
71	ルテチウム	Lutetium	Lu	175.0
72	ハフニウム	Hafnium	Hf	178.5
73	タンタル	Tantalum	Ta	180.9
74	タングステン	Tangsten	W	183.8
75	レニウム	Rhenium	Re	186.2
76	オスミウム	Osmium	Os	190.2
77	イリジウム	Iridium	Ir	192.2
78	白金	Platinium	Pt	195.1
79	金	Gold	Au	197.0
80	水銀	Mercury	Hg	200.6
81	タリウム	Thallium	Tl	204.4
82	鉛	Lead	Pb	207.2
83	ビスマス	Bismuth	Bi	209.0
84	ポロニウム	Polonium	Po	(210)
85	アスタチン	Actinium	At	(210)
86	ラドン	Radon	Rn	(222)
87	フランシウム	Francium	Fr	(223)
88	ラジウム	Randium	Ra	(226)
89	アクチニウム	Actinium	Ac	(227)
90	トリウム	Thorium	Th	232.0
91	プロトアクチニウム	Protactinium	Pa	231.0
92	ウラン	Uranium	U	238.0
93	ネプツニウム	Neptunium	Np	(237)
94	プルトニウム	Plutonium	Pu	(239)
95	アメリシウム	Americium	Am	(243)
96	キュリウム	Curium	Cm	(247)
97	バークリウム	Berkelium	Bk	(247)
98	カリホルニウム	Californium	Cf	(252)
99	アインスタイニウム	Einsteinium	Es	(252)
100	フェルミウム	Fernium	Fm	(257)

分子量・式量
分子量:分子中の原子のC12を基準とした
　　　相対質量の和。
Ex.H2Oの場合:
　　2×(1.008)+16.00=18.016≈18.02
式量:イオン結合物質・金属中の相対質量の和。
Ex.NaClの場合:22.99+35.45=58.44
※イオンでも同様に扱える。
∵電子質量は陽子・中性子の約1800分の1。
物質量mol
¹²Cの12g塊に含まれる¹²Cの個数は?
12÷1.9926…×10^-23=6.02…ײ³
(12g÷{原子1個の質量}=何個?)
6.02…×10²³={アボガドロ数} アボガドロ数(6.02…×10²³)個の原子を まとめて1molという
1molあたりの粒子個数(6.02…×10²³/mol)を
アボガドロ定数という。
=NA[/mol]
ーーーImp!!!ーーー
molは個数!!!

モル質量:単位[g/mol]
原子量,分子量及び式量に単位を付けただけ。
単位換算:
　[g/mol]={相対質量にg/mol付けただけ}

物質量[mol]
物質量[mol]=質量[g]/モル質量[g/mol]
→gをg/molで割っただけ。

気体1molの体積:22.4L
アボガドロの法則
　同温同圧の状況下において
　気体が同体積であることと
　同数の分子を含むことは同値である
ーーーImp!!!ーーー
相対質量nの何かが1molあるとき,
　その個数は常に6.02…×10²³個,質量はn㌘
・molがらみの計算方法
※NAをアボガドロ定数とする

何mol	分子とかの個数	気体の体積	何gか
1mol	NA個	22.4L	相対質量に[g/mol]
?mol	?×NA個	?×22.4L	?×モル質量

この対応表でバッチリ!

有効数字
測定・計算等で得られた意味のある(=正確な)値
有効数字の桁数
和,差の場合は末端の位が最も高いものに揃える
積,商の場合は桁数の最も少ないものに揃える
例:25.8×14.55=375.39
　　→≈375

CH4 + 2O2→CO2 + 2H2O
メタンが燃焼すると二酸化炭素と水が発生
左側:　反応物
右側:　生成物
※係数は物質量(mol)に比例

ドルトンの原子説を導いた法則
・質量保存の法則:　ラボアジエが発見。
　「化学変化の前後で質量は不変」
・定比例の法則　:　プルーストが発見。
　「化合物内の元素質量比は不変」
→「2種の元素A,Bからなる化合物間における
　　一定質量のAと反応するBの物質量では
　　簡単な整数比が成り立つ」
(=化合物を①,②としたとき,
「①A:B=1:2,②A:B=1:5ならば①:②=2:5」
　　みたいにシンプルになる)

気体反応の法則:　ゲーリュサックが発見
「気体間の反応において,
　反応・生成する気体の体積間において,
　簡単な整数比が成り立つ」

原子説と気体反応の法則が矛盾!
アボガドロが分子説発表。
①全ての気体は,幾つかの原子が結合した分子になる
②全ての気体は,同温・同圧で同体積中に
　　同数の分子を含む
②はアボガドロの法則と呼ばれる。

Attention!!!
定比例の法則:　「化合物内の元素質量比は一定」
倍数比例の法則:「化合物間の元素質量比は簡単な整数比」

生物
連鎖 染色体上に複数の遺伝子が存在する
対義語:独立遺伝
例AaBb
AとBは連鎖している
aとbは連鎖している
遺伝子型を
分数のようにAB/abと表すことができる!
また,生殖細胞の分離比が
AB:ab=1:1
のとき,完全連鎖という
生態系

水,空気,土壌,湿度,光 非生物的環境 ↓①　↑② 植物(生産者)①→動物(消費者) ↳③菌類・細菌類(分解者)

①作用
　例:　光合成。
　無機物が有機物になる働き。
②環境形成作用(反作用とも)
　例:　呼吸。
　有機物+O2→CO2+ATP
③相互作用
　1.種間関係
　　食物連鎖
　　相利共生:蟻とアブラムシ
　　片利共生:イソギンチャクとクマノミ
　　　　　　　カクレウオとナマコ
　　寄生　　:サナダムシ
　2.種内関係
　　群れ:　リーダー制,順位制

食物連鎖と物質の循環
　→C(炭素),N(窒素)
(1)Cの循環
化石燃料の燃焼
　→CO2の増加:地球温暖化
↳海水温上昇によりCO2増加
(2)Nの循環
空気中→窒素固定
(窒素固定細菌によりNH4の形に)
硝化細菌により
NO2^-,NO3^-の形となる
①植物(生産者)→動物(消費者)
　→分解者→土壌へ
②空気中へ

地学
銀河について
・ビッグバンから数十億年後に誕生。
　→ビッグバン:約138億年前。
・星々の互いの引力(重力)で集合,
　渦を巻きながら形成される。
・銀河系は約125億年前に誕生。
・太陽系は約50~46億年前に誕生。
・星の光は電磁波の一部の波長。
　→可視光線として肉眼で捉えられる
波長が短い順に
γ線,X線,紫外線,可視光線,赤外線,電波…
(注釈:直流電気は波長が+∞とされるが,
　　　交流電気は50~60Hzという周波数をもつ)
電磁波に関わる天体は存在が確認できる
@宇宙の大規模構造
→銀河の集団が網目状に連なっている
↔これができるには暗黒物質
電磁波に影響を与えず,↑質量をもつ
☆三角測量
三角関数(sin,cos,tan)を用いた測量
アレクサンドリアのヒッパルコスが測量に応用。
詳しくは幾何参照。
星との距離を測る
年周視差を利用
(半年前(後)との星の位置の違い)

1pc(パーセク):　年周視差1秒角(1")の距離。
年周視差が大きい:　近い
年周視差が小さい:　遠い
→距離[pc]はp″に反比例する
(数式だとd[pc]∝1/p")
距離を年周視差を用いて求める
pc表記で1/p"
例
2"　→0.5pc
4"　→0.25pc
0.1"→10pc

絶対等級
M=n+5-5log10d
M:絶対等級,n:実視等級,d:距離(パーセク)
※Mやnが小さい方が明るい!